Si se quiere hablar de entropía, procesos reversibles y transferencia de calor nada mejor que reflexionar sobre un cambio de fase, por ejemplo, qué pasa cuando se funde un trozo de hielo. La primera ley de la termodinámica / energía interna. Los creacionistas a veces intentan evitar esto afirmando que la información que llevan los seres vivos les permite crear orden. Suponga que el sistema es una reacción química, tal como la obtención de amoníaco (NH3), Por lo tanto esperaremos valores de entropia del sistema menores a cero (negativas). La segunda ley de la termodinámica impone restricciones sobre la dirección de la transferencia de calor y establece un límite superior para la eficiencia de la conversión de calor para trabajar en motores de calor. Rudolf Clausius, que fue el primero en formular la segunda ley en la forma dada aquí, parafraseó las dos leyes de la termodinámica en 1850 así: “La energía del universo permanece constante, pero su entropía tiende a un máximo.”. La entropía es una indicación de energía inutilizable y, a menudo (¡pero no siempre!) Después ha sido objeto de numerosas generalizaciones y formulaciones sucesivas por Clapeyron ( 1834 ), Clausius ( 1850 ), Lord Kelvin, Ludwig Boltzmann en 1873 y Max Planck (véase la historia de la termodinámica y la mecánica estadística ), a lo largo del siglo XIX y hasta el presente. Cuaderno de Cultura Científica La segunda ley de la termodinámica señala que solo es posible la realización de un trabajo a partir del paso del calor de un cuerpo con mayor temperatura a uno de menor temperatura. Un aire acondicionado puede enfriar el aire en una habitación. ¿Hasta qué punto es inminente el colapso de la civilización actual? la razón es la flecha del tiempo avanza solo hacia el futuro estos procesos simplemente no ocurren, son imposibles. La naturaleza nos ha enseñado que un proceso que es espontáneo en un sentido no lo es en el sentido inverso. Capítulo I: Conceptos básicos- Ley cero de la termodinámica; Capítulo II: Propiedades de las … Recuerda que en el punto de fusión normal de una sustancia, la fase sólida y la líquida se encuentran en equilibrio:                                                                •    Lo que significa que se están interconvirtiendo con la misma rapidez. La cantidad de materia/energía permanece igual. ©2022 El Consejo Salvador WebEso sucede a temperatura superior al punto de fusión del agua, pero no bajo ese punto de fusión. 25) Es posible que ahora te estés rascando la cabeza preguntándote qué tiene que ver esto con la evolución. Por qué, probablemente, usted no se lo cree, Por qué sabemos que el CO2 de los combustibles fósiles es el causante del calentamiento global, Por qué no se debe debatir con la negacionía. Qc− Qf = Como pueden apreciar, la afirmación «la evolución viola la segunda ley de la termodinámica» muestra más un concepto erróneo sobre la termodinámica que sobre la evolución. Como se ilustra en el ejemplo de calor y trabajo, se puede elevar la temperatura de un gas, tanto calentándolo, como realizando un trabajo sobre él, o una combinación de los dos. La energía del Universo se manifiesta en diversas formas físicas y químicas: energía cinética y potencial, que en conjunto constituyen la energía mecánica, energía calorífica, El acondicionador activo de voltaje (AAV), el acondicionador activo de potencia (AAP), el compensador estático de distribución (CED), el restaurador dinámico de voltaje (RDV) y. Cuando un cuerpo aumenta su energía térmica se está calentando, es decir recibiendo calor. Problema 7 (Para hacer después del teórico sobre segunda ley de la termodinámica) Objetivo: Afianzar la comprensión de la segunda Ley de la termodinámica. El segundo principio de la termodinámica establece que, si bien todo el trabajo mecánico puede transformarse en calor, no todo el calor puede transformarse en trabajo mecánico. Haz clic aquí para ver más discusiones en el sitio en inglés de Khan Academy. Debido a que la entropía del universo es positiva, se predice que la reacción es espontánea a 25°C; es importante recordar que la velocidad puede ser muy lenta aunque sea espontánea. Por simplicidad, pueden expresarse en una sola línea: Esta ecuación define sólo los cambios de entropía, , en lugar del valor absoluto de la entropía. [2] Creemos que es interesante resaltar que la entropía es una propiedad macroscópica pero no molecular o atómica, a diferencia de la energía. Mapa del sitio Fijémonos en que esto sucederá una y otra vez cada vez que una máquina no ideal repita su ciclo de trabajo. Esto es similar a lo que se encuentra cuando se estudia cualquier, Ciclo de charlas-coloquio «Zientziaren ertzetik», Jornada «Las pruebas de la educación» en Madrid: los pilares del nuevo currículo, El estatus de la segunda ley de la termodinámica – Cuaderno de Cultura Científica, Enséñame albañilería – Con Peras y Manzanas. Por lo tanto, para una máquina real las las pérdidas de energía en forma de calor deben ser mayores que las de una ideal. En estos videos y artículos aprenderemos qué son las escalas de temeperatura Celcius y Kelvin, y cuál es la definición de un mol de sustancia. Esta página ha sido diseñada en el marco de un Proyecto Educativo financiado y conducido por MINEDU – Centro de Innovación Tecnológica Universidad Nacional Agraria La Molina. La termodinámica es una rama de la física dedicada a la descripción de los estados de equilibrio de los sistemas físicos a nivel macroscópico, es decir, aquellos cuyas características son determinables por elementos internos y no por fuerzas externas que actúan sobre ellos. A diferencia, mi opinion agradece introducir los conceptos a la maquina termica, ya que es el origen de la ley, y no lo he encontrado en ningún otro lugar. 2ª Ley Todo tiende al desorden de forma natural; sólo es posible ordenarlo con la aportación de energía útil para realizar trabajo Clausius: No es posible la transferencia de energía de un cuerpo más frío a otro más caliente 3ª Ley —– Eric D. Schneider y Oriol Sagan (2005) – La Termodinàmica de la Vida – Tusquets Editores – – – Págs. segunda ley de la termodinámica termodinámica f¿en que consiste la segunda ley de la termodinámica? WebSegunda Ley de Termodinámica :: Química para niños como tu Inicio > Segunda Ley de Termodinámica Segunda Ley de Termodinámica Esta ley estable limites y dirección a … Dicho en otras […], Tu dirección de correo electrónico no será publicada.Los campos obligatorios están marcados con *. f la segunda ley de la termodinámica establece cuales procesos de la naturaleza pueden … Es decir estos sucesos tiene una dirección (la del avance del tiempo), la dirección inversa no sucede. Es por ello que resulta necesaria una segunda ley que establezca esta restricción que observamos en la naturaleza. Al igual que ocurren con otras leyes de termodinámica, el segundo principio es de tipo empírico, llegamos a él a través de la experimentación. La termodinámica no se preocupa de demostrar por qué las cosas son así, y no de otra forma. Tc, Sustituyendo en escalas absolutas: cop = 293,15, Nota: las bombas de calor reales no proporcionan el coeficiente de operación Esta unidad forma parte de las Lecciones de física. If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website. Pero para poder llevarla a cabo necesitamos una idea nueva. Las Leyes de la Termodinámica en 5 Minutos - YouTube 0:00 5:05 Las Leyes de la Termodinámica en 5 Minutos QuantumFracture 3.05M subscribers Join … Insisto, el argumento de la termodinámica contra la evolución muestra un concepto erróneo sobre la evolución, así como sobre la termodinámica, ya que una comprensión clara de cómo funciona la evolución debería revelar fallas importantes en el argumento. Escala termodinámica o absoluta de Temperatura. — Editado en Bilbao, 2011-2023 La primera ley no restringe la dirección de un proceso, pero satisfacerla no asegura que el proceso ocurrirá … Sistema cerrado: es aquél que intercambia energía (calor y trabajo) pero no materia con los alrededores (su masa permanece constante). En esta Primera ley encontramos tipos de energía que intervienen como. 1 Toda esta cantidad de calor se utiliza para generar vapor y accionar los pistones del motor. ¿Qué pasa con un motor que no es reversible y deja de ser ideal, como una máquina de vapor real? Si estás detrás de un filtro de páginas web, por favor asegúrate de que los dominios *.kastatic.org y *.kasandbox.org estén desbloqueados. Sabemos que debe ser menos eficiente que una máquina perfectamente reversible, que tendría un 100% de eficiencia. No tiene por qué hacerlo, sólo le pido que admita el comentario de forma constructiva. Tú estas transformando la energía química de tu última comida en energía cinética cuando caminas, respiras y mueves tu dedo para desplazarte hacia arriba y hacia abajo por esta página. Es decir, aunque la energía total dentro y fuera de la máquina se conservará (consideramos el. La primera ley nos ayuda a hacer el balance, por así decirlo, respecto al calor liberado o absorbido, al trabajo efectuado o recibido, en un proceso o reacción en particular, pero, no podemos emplear este argumento para saber si un proceso sucede o no. […] los físicos digan que no hacen filosofía), lo mismo pasa con la termodinámica. corresponde a nociones intuitivas de desorden o aleatoriedad. En cualquier sistema no trivial con mucha energía fluyendo a través de él, es casi seguro que encontrará un orden que surja en algún lugar del sistema. En este apartado estudiaremos: Si es posible convertir todo el trabajo en calor o todo el calor en trabajo. Para entender esta situación analicemos lo siguiente: “Imaginemos que vamos en una barca y se nos ocurre absorber el calor del agua del lago, para emplearlo como energía para que el motor de la embarcación funcione, habríamos logrado que se congele el agua del lago y mover la embarcación”. La conexión entre la ENTROPÍA y la espontaneidad de una reacción queda expresada por  la Segunda Ley de la Termodinámica: La entropía del universo aumenta en un proceso espontáneo y se mantiene constante en un proceso en equilibrio. En estos videos y artículos aprenderemos qué es el calor específico y el calor latente, y cómo usar estas cantidades para resolver problemas. El cambio de entropía de un sistema, ΔS, se define como la energía neta transferida como calor, ΔQ, ganada o perdida por el sistema, dividida por la temperatura (en Kelvin) del sistema, T: ΔS = ΔQ/T. Por qué siempre lo mismo? Si el universo está constituido por el sistema más el entorno ó alrededores, para cualquier proceso, el cambio de entropía del universo. ¿Qué está pasando con el Aborto en Colombia? answer - C- Importancia de la termodinámica en la vida diaria. Segunda ley. WebCapítulo V: Segunda ley de la termodinámica; Experimentos caseros. [Nota 2] Este principio establece la … de Estado Calórica), Segunda Ley (Entropía y Procesos Cíclicos). La Termodinámica es parte de la Química que estudia los cambios que sufren por calor o otras energía . ¡Haz una donación o hazte voluntario hoy mismo! ¿Cómo podría justificar que la 1ra y 2da LT son complementarias? Ley Cero (Temperatura y Ecuación de Estado Térmica), Primera Ley (Energía Interna y Ec. Desde las cosas más pequeñas y cotidianas como cocinar, … Enlace directo a la publicación “Como puedo sustentar él i...” de , Responder a la publicación “Como puedo sustentar él i...” de , Comentar en la publicación “Como puedo sustentar él i...” de , Publicado hace hace 4 años. RSS. A la escala de temperatura que satisface el postulado de la segunda ley, se la llamará escala termodinámica de temperatura: T c T h = Qc Q h o también T A T B = Q˙Asumada ˙ Q Bcedida. Entropía: Es una variable de estado cuyo cambio se define por un proceso reversible en T, y donde Q es el calor absorbido. Independientemente de que usted haya abordado prejuiciosamente el artículo más por lo que debería ser según usted que por lo que pretende ser, es usted muy libre de explicar la entropía o cualquier otra cosa, a quien quiera, como le plazca, donde le convenga. Cuando el motor se mueve, la locomotora se mueve. Las plantas convierten la energía solar (energía radiante) en energía química almacenada en moléculas orgánicas. Si se necesitan valores absolutos de la entropía basta con definir un estado estándar al que se asigna entropía cero y la diferencia de entropía con cualquier otro estado será el valor absoluto de la entropía para éste. De manera equivalente, en cualquier sistema aislado, la cantidad de energía disponible para el trabajo – la energía … Segunda ley de la termodinámica: en cualquier proceso cíclico, la entropía aumentará, o permanecerá igual. Dejemos pues que Ludwig Boltzmann, Claude Shannon y mi admirado profesor Jorge Lay descansen en paz. 1 −Tf encontrar estas semejanzas: En ambas hay trabajo, calor y cambios en propiedades física, como la temperatura. caliente. Cita 3 ejemplos. Es decir, aunque la energía total dentro y fuera de la máquina se conservará (consideramos el entorno como parte del sistema), por la primera ley, la entropía del entorno habrá aumentado. segunda ley de termodinámica, entropía exergía semana ingeniería industrial. En base a este hecho, el enunciado de Kelvin – Planck de la segunda ley de la termodinámica es el siguiente: “es imposible construir una máquina térmica que, operando en un ciclo, no tenga otro efecto que absorber la energía térmica de una fuente y realizar la misma cantidad de trabajo”. Tampoco digo que sea un mal artículo. Hemos visto previamente que una máquina reversible es la máquina más eficiente. Si te has quedado con gusto a poco y te gustaría profundizar un poco más, tenemos esta interesante serie de artículos para compartir contigo: Astrónomos descubrieron un planeta al estilo 'Star Wars': gira alrededor de tres estrellas, Científicos descubrieron que los traumas infantiles afectan las relaciones entre los adultos, Un examen de sangre ya puede detectar el cáncer 10 años antes de que se manifieste: salvará vidas, ¿Los millennials no pueden hablar por teléfono? Un aire acondicionado puede enfriar el aire en una … Podemos calcular la entropía estandar de reacción. donde el segundo miembro de la igualdad entronca directamente con lo que vimos del ciclo de Carnot (véanse notas 1 y 2). Segunda ley de la termodinámica y entropía: la entropía del universo aumenta constantemente. Para conseguir este cambio debemos agregar cierta cantidad de calor. Luego debemos calcular la entropia del entorno (alrededores), a 298K. Las leyes de la termodinámica son fundamentales para comprender cómo se comporta la energía en todo el universo. d.    Si un trozo de metal a 150 °C se pone en contacto con el agua a 30 °C, el agua se enfría. Copie los 4 ejemplos cortos. WebEn estos videos y artículos aprenderemos qué son las escalas de temeperatura Celcius y Kelvin, y cuál es la definición de un mol de sustancia. La primera Ley de la Termodinámica nos ha permitido entender que la energía  puede interconvertirse de una forma en otra, pero no puede crearse o destruirse. Tu dirección de correo electrónico no será publicada. alrededores y el trabajo realizado por (o sobre) el sistema. «Para todos ustedes: Soy Atea» -dice Britney Spears. Segunda Ley de la Termodinámica. de la vivienda por cada julio de energía eléctrica consumida. ... Los sacramentos explicados para niños; Power point Vitaminas y minerales; EL MONO Desnudo - Resumen del libro; Novedades. La comunicación del cambio climático en Internet – Centro Nacional de Educación Ambiental, Ministerio de Agricultura y Medio Ambiente, Valsaín (Segovia), 06/04/2011, El negacionismo de la crisis climática: historia y presente - Jornadas sobre Cambio Climático, Granada, 14/05/2010 De hecho, se aplican a todos los procesos térmicos. Al observar, cada uno de los procesos de los esquemas anteriores podemos llegar a la conclusión que: Un proceso tendrá una marcada tendencia a ser espontáneo, si al ocurrir, se favorece  el desorden del sistema. Cualquier otra máquina no es tan eficiente. Esta ley, también conocida como segundo principio de la termodinámica, se ha expresado de diferentes maneras con el pasar del tiempo, desde los comienzos del siglo XIX hasta la actualidad, si bien sus orígenes datan de la creación de las primeras máquinas de vapor en Inglaterra, a comienzos del siglo XVIII. Figura 1. Los copos de nieve, las dunas de arena, los tornados, las estalactitas, los lechos de los ríos escalonados y los relámpagos son solo algunos ejemplos del orden que proviene del desorden de la naturaleza; ninguno requiere un programa inteligente para lograr ese orden. Para formular esa idea de manera general y precisa, debe introducirse un nuevo concepto: la entropía. | Theme by SuperbThemes.Com. La segunda Ley de la termodinámica nos explica por qué los procesos químicos suceden de manera espontánea. O hay alguna manera mejor de introducir los conceptos citados ? e.    El hielo se derrite a 20 °C, pero a –10 °C, no lo hace. Cuando un cuerpo disminuye su energía térmica se está enfriando, es decir. Por lo tanto a medida que aumenta el grado de desorden del sistema, mayor será su entropía, por el contrario cuanto más alto sea el orden de un sistema, menor será el valor de la entropía del mismo. No hemos violado la primera ley de la termodinámica pues no hemos creado energía, pero si ello fuera posible. Déjeme insistir en la necesidad de explicar física mejor de lo que se ofrece normalmente, no se lo tome a mal: su sitio web es de lo mejor que conozco y viendo el artículo dentro de la serie no deja de tener su valor y utilidad. ley, como dice , fenomenológica y macroscópica, aunque entiendo que no mencionar a Boltzmann es algo a señalar si se quiere explicar qué es la segunda ley. Calor específico y calor latente de fusión y de vaporización, La conducción de calor, la convección y la radiación, La conductividad térmica del metal y la madera, La intuición detrás de la fórmula para la conductividad térmica. Las leyes o pricipios de esta termodinámica lo descubrieron en el siglo … Si se supone que el orden que surge desde el desorden viola la segunda ley de la termodinámica, ¿por qué es de naturaleza omnipresente? Ya introdujimos la primera ley, y ahora vamos con la segunda, que ilustra cómo estudiar algo muy concreto, como una máquina de vapor, puede tener consecuencias amplísimas. Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Son la fuente de […], La teoría de bandas ha sido sometida a pruebas experimentales muchas veces y ahora es el modelo de consenso para […], Los conceptos de estructura atómica y nuclear, esto es, que un átomo consiste en un núcleo rodeado por electrones y […]. una fábrica de hielo y un taxi acuático, ¡ambos gratis! La definición de ENTROPÍA (S), será pues el grado de desorden o aleatoriedad* de un sistema. ¿Sabes inglés? Guarda mi nombre, correo electrónico y web en este navegador para la próxima vez que comente. Y todo ello sin entrar a describir qué es energía o entropía más allá de las definiciones macroscópicas que hemos empleado. WebLa Termodinámica es parte de la Química que estudia los cambios que sufren por calor o otras energía . un clavadista que sale hacia arriba impulsado por el agua y cae de pie sobre la tabla del trampolín; una cascada de agua que en lugar de caer el agua al río, ésta sube a la montaña; una  persona que aparentemente está fumando, pero luego nos damos cuenta de que el humo en realidad entra a su boca y que el cigarro crece, o sea que esta transformando nuevamente en tabaco los gases de la combustión. Como puedo sustentar él intercambio de materia entre él mundo vivo y no vivo utilizando la segunda ley de al termodinámica ? = 1 Como el cambio de entropía se define como. Pero para poder llevarla a cabo necesitamos una idea nueva. Copyright © 2023 Termodinámica para ingenieros. Los campos obligatorios están marcados con *. Este artículo, como se indica reiteradamente, es parte de una serie de introducción elemental a la termodinámica y, por tanto, ha de ser, no solo clásico, sino macroscópico y fenomenológico. Enlace directo a la publicación “¿Es la única manera en qu...” de camichellego22, Responder a la publicación “¿Es la única manera en qu...” de camichellego22, Comentar en la publicación “¿Es la única manera en qu...” de camichellego22, Publicado hace hace 6 años. CaixaForum Madrid albergará el jueves 19 de enero desde las 17:30 hasta las 20:30 una nueva edición de este programa para hablar de…, a segunda ley de la termodinámica es una generalización de los, Hemos visto previamente que una máquina reversible es. Unidad 1: Introducción al estudio de la materia, Unidad 2: Estructura electrónica de los átomos y tabla periódica de los elementos, Unidad 7: Introducción a la química orgánica y biológica, Observen que el valor es menor a cero, lo que. Ánimo con ello. La segunda ley requiere que, en general, la entropía total de cualquier sistema no pueda … La expresión matemática para la Segunda Ley de la Termodinámica será la siguiente: Queda claro, que según la segunda ley de la termodinámica, que para conocer el grado de desorden del universo, es necesario conocer el grado de desorden del sistema y de sus alrededores. Imprimir ero si miremos a la máquina desde el punto de vista del entorno resulta que obtenemos un resultado de consecuencias cósmicas. La confusión surge cuando la segunda ley se expresa de otra manera equivalente: «La entropía de un sistema cerrado no puede disminuir». L a segunda ley de la termodinámica es una generalización de los límites de una máquina térmica y se basa en el trabajo de Carnot. Esto se debe a que, al final del ciclo, T vuelve a su valor inicial, y la energía transferida como calor o trabajo cedidos en una parte del ciclo deben ganarse en el resto del ciclo; por lo tanto ΔQ en el conjunto durante todo el ciclo es cero. Enlace directo a la publicación “En el minuto 3:25, suponi...” de Julio César Zurrosa Fermín, Responder a la publicación “En el minuto 3:25, suponi...” de Julio César Zurrosa Fermín, Comentar en la publicación “En el minuto 3:25, suponi...” de Julio César Zurrosa Fermín, Publicado hace hace 2 años. Siguiendo con el analisis y teniendo en cuenta que el calor (q) y trabajo (w) no son funciones de estado, ambos dependerán de caminos específicos para llegar de un estado a otro. En buena cuenta el proceso sucede. entre el calor suministrado al foco caliente y el trabajo realizado sobre la, Aplicando el primer principio: W = Qc− Qf, Tenemos cop = Qc Por simplicidad, pueden expresarse en una sola línea: Esta expresión, de hecho, es una formulación matemática que expresa la segunda ley de la termodinámica. C]. WebUna de las implicaciones de la segunda ley de la termodinámica es que, para que un proceso se lleve a cabo, de algún modo debe aumentar la entropía del universo. Comprenderlo en detalle es complicado y tedioso, por eso nos alegramos de haber encontrado este divertido y útil vídeo que las explica, a todas, en tan solo cinco minutos. Una molécula individual no tiene entropía, como tampoco la tiene un átomo. El flujo de calor y el trabajo, son dos formas de transferencia de energía. Eskerrik asko por la magnifica serie, César!!!!! energía procedentes del medio ambiente exterior serán transferidos al interior Hemos visto previamente que una máquina reversible es la máquina más eficiente. de una bomba de Carnot, sus valores están entre 2 y 5, aún así son más. También aprenderemos cómo la segunda ley de la termodinámica relaciona el cambio en la entropía con la multiplicidad de microestados y el calor que entra a un sistema macroscópico. , el cambio de entropía durante un ciclo es también cero, Qué pasa con un motor que no es reversible y deja de ser ideal, como una máquina de vapor real? Esto es similar a lo que se encuentra cuando se estudia cualquier energía potencial: lo que interesa es el cambio. If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website. Internet, la última esperanza del primer “Tipping point” – Centro Nacional de Educación Ambiental, Ministerio de Agricultura y Medio Ambiente, Valsaín (Segovia), 14/04/2010, Haz clic para imprimir (Se abre en una ventana nueva), Haz clic para enviar un enlace por correo electrónico a un amigo (Se abre en una ventana nueva), Haz clic para compartir en Twitter (Se abre en una ventana nueva), Haz clic para compartir en Telegram (Se abre en una ventana nueva), Haz clic para compartir en WhatsApp (Se abre en una ventana nueva), Las leyes de la termodinámica para dummies, afirmaron su valor y el rigor con el que aquí se procede. El primer principio de la termodinámica​ es un principio que refleja la conservación de la energía en el contexto de la termodinámica y establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien este intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. •    El proceso de pasar de sólido a líquido ó de líquido a sólido se produce con la misma preferencia. Fijémonos en que esto sucederá una y otra vez cada vez que una máquina no ideal repita su ciclo de trabajo. 1.5.-. Veremos algunas de estas consecuencias en entregas posteriores. 25) Es posible que ahora te estés rascando la cabeza preguntándote qué tiene que ver esto con la evolución. El impacto emocional del cambio climático en las personas informadas - Centro Nacional de Educación Ambiental, Ministerio de Agricultura y Medio Ambiente, Valsaín (Segovia), 06/11/2012, Ètica econòmica, científica i periodística del canvi climàtic – Biblioteca Pública Arús, Barcelona, 19/09/2011 bomba de calor es una máquina de Carnot invertida, calcule cuantos julios de “La energía no se pierde, sino que se transforma”. Sin embargo, para la segunda ley la vida no solo es irrelevante, sino que el orden desde el desorden también es común en los sistemas no vivos. Suponiendo que la. Centro de Innovación Educativa (CIE) – UNALM. + Análisis de puntos focales en comunicación del cambio climático – Jornadas Medios de Comunicación y Cambio Climático, Sevilla, 23/11/2012 WebLa expresión matemática para la Segunda Ley de la Termodinámica será la siguiente: Cambios de entropía del universo Queda claro, que según la segunda ley de la … Efectivamente, al final de cada ciclo de trabajo, entorno de la máquina no será cero sino positivo (véase la nota 3), y, , correspondientemente, tendrá un valor positivo. Muchas gracias, me ayudo muchisimo. WebLas leyes de la termodinámica son fundamentales para comprender cómo se comporta la energía en todo el universo. Si estás detrás de un filtro de páginas web, por favor asegúrate de que los dominios *.kastatic.org y *.kasandbox.org estén desbloqueados. c.    Una manzana se puede volver a colocar en el árbol. Los valores de S0 se encuentran en tablas. Enlace directo a la publicación “Y supuestamente ¿Cuál es ...” de Alejandro Gonzáles, Responder a la publicación “Y supuestamente ¿Cuál es ...” de Alejandro Gonzáles, Comentar en la publicación “Y supuestamente ¿Cuál es ...” de Alejandro Gonzáles, la segunda ley de la termodinámica una de sus premisas es que la entropía del universo solo aumenta y lo puse entre signos de exclamación porque me parece que es una afirmación muy profunda y en muchos niveles lo es y solo para que entremos en la misma línea de pensamiento tengo aquí esta imagen del cielo nocturno tomada por el telescopio hubble y cada uno de estos puntos estos no son estrellas estos son galaxias esto es una galaxia esto es otra galaxia esto es otra galaxia y vamos a pensar en lo que esto nos está diciendo en realidad la entropía del universo solo aumenta a la entropía la podemos definir como el nivel de desorden de un sistema y realmente estamos hablando del número de estados que un sistema podría asumir en este caso estamos hablando del universo pero también podríamos decir que la entropía de un sistema cerrado solo aumenta el universo es un sistema que está totalmente contenido que no está interactuando con su entorno porque el universo es el sistema cerrado final no hay nada con lo que pueda interactuar termodinámicamente fuera de él y voy a hacer un repaso rápido de los sistemas abiertos y cerrados sólo para asegurarnos de que entendemos bien este concepto así que si tuviera una fogata tengo aquí algo de madera y tenemos fuego justo así esta es nuestra fogata si solamente me fijara en los troncos y el fuego esto va a ser un sistema abierto porque claramente está interactuando termodinámicamente con su entorno está liberando calor y está calentando las moléculas de aire a su alrededor está liberando luz hacia el universo podría haber interacciones provenientes del resto del universo hacia el sistema por lo tanto no está aislado del resto del universo pero un sistema cerrado es aislado y es muy difícil crear un sistema realmente cerrado en nuestra vida cotidiana pero podemos tener algo aproximado probablemente uno que ya has visto antes es una hielera en una hielera estamos intentando aislar termodinámicamente el interior de la hielera del exterior del resto del universo y la forma en que lo hacemos es mediante algún tipo de material aislante tal vez con algo de poliestireno extruido y podríamos usarla para almacenar hielo no es un sistema cerrado perfecto porque eventualmente el calor del resto del universo calentará las paredes de la hielera y ese calor será transferido al hielo calentando lo y derritiendo lo así que no es un sistema cerrado perfecto pero es una buena aproximación porque estamos al menos intentando aislarlo termodinámicamente del resto del universo podríamos incluso ponerle una tapa para demostrar que realmente queremos aislarlo y en los laboratorios de investigación veras cosas que son mucho mejores aproximaciones de sistemas cerrados pero incluso esos sistemas en algún nivel van a interactuar con el resto del universo este es un sistema cerrado el único sistema cerrado real es el universo no hay nada con lo que pueda interactuar termodinámicamente fuera del mismo vamos a pensar un poco acerca de esta definición la entropía del universo solo aumenta porque esto nos genera el sentido de manera intuitiva el mejor ejemplo que puedo pensar para ello es la difusión vamos a decir que tengo un contenedor tengo este contenedor y lo voy a hacer un recipiente cerrado vamos a decir que esto es un sistema cerrado ideal teórico ahora vamos a decir que hay gas ideal dentro del contenedor tenemos algunas moléculas de gas ideal justo aquí tienen una temperatura promedio y eso significa que cada una tiene su propia energía cinética todos están rebotando de maneras diferentes qué va a pasar con el tiempo bueno con el tiempo los de aquí de la izquierda van a rebotar en esta pared y luego van a ir en esta dirección y así con el tiempo vas a tener una situación donde el sistema se va a ver algo así nuestro sistema se va a ver algo así donde estas seis partículas se van a difundir por el contenedor van a ocupar más del espacio del contenedor ahora bien que acaba de suceder en este proceso bueno cuando las partículas estaban contenidas en esta pequeña sección del recipiente había menos estados posibles había una entropía menor que aquí cuando el contenedor está lleno hay más lugares posibles y más orientaciones posibles para las partículas por lo tanto va a haber más estados hay una mayor entropía mayor entropía y en general estos procesos donde la entropía aumenta los llamamos procesos irreversibles y réver porque son irreversibles bueno hay cierta posibilidad de que estas moléculas se reúnan de nuevo en este rincón del contenedor pero es una probabilidad muy muy baja y esto es cuando estamos lidiando con seis moléculas pero en los sistemas reales estaríamos hablando de mucho más que seis moléculas vamos a estar hablando de millones de millones de millones de millones de moléculas cifras con entre 20 y 30 ceros de moléculas y así es muy poco probable que todas ellas choquen de la manera correcta para comenzar a ocupar un volumen menor cuando en realidad podrían llenar el recipiente es por eso que normalmente no vemos que el humo por ejemplo tome algún tipo de forma de manera natural o que ocupen menos espacio en vez de llenar su contenedor por lo tanto esto es irreversible ya que pasamos de un número menor de estados posibles con un volumen más pequeño a un mayor número de estados posibles y el universo está haciendo esto constantemente es por eso que la entropía del universo solo está incrementando hay algunos procesos en los que se percibe que la entropía no está aumentando mucho si tuvieras una bola de billar por aquí la hicieras rodar hacia otra bola de billar por aquí y transferir el momento otra bola nos da la impresión de que se podría revertir es decir que la otra bola de billar podría llegar a esta e irse hacia atrás y a un nivel macro se siente como si se tratara de un proceso reversible y la gente tiende a llamar esto o reversible y da la apariencia de que la entropía no incrementa mucho y solo para que quede claro cuando esta bola está en movimiento y ésta se encuentra estática ir a un estado en el que ésta se mueve y ésta se encuentra estática no parece que la entropía esté aumentando mucho y es por eso que tienden a llamar a esto reversible porque se observa desde un nivel en que las cosas podrían ir en reversa ésta podría chocar con esta y luego ésta podría ir hacia atrás como si pudieras rebobinar la película pero incluso así si lo viéramos a un nivel microscópico verías que se está generando algo de calor y que algunas moléculas en la pelota están entrando en un estado excitado ya que chocan entre sí la fricción con el aire y ruedan por el suelo y nunca se va a conseguir que esas moléculas regresen al estado en que estaban antes en realidad la entropía si está aumentando en el sistema aun cuando en nuestra vida diaria en termodinámica la gente habla de procesos reversibles son sólo aproximadamente reversibles en los que la entropía solo ha aumentado un poco no es que no haya aumento en la entropía en las reacciones irreversibles la difusión es un ejemplo muy bueno donde es muy evidente que hay un aumento en la entropía y se siente que existe una probabilidad muy baja o casi nula de que el sistema regrese a donde estaba al inicio y no es algo que vayamos a observar porque estamos hablando de muchas moléculas una cifra con 20 o 30 ceros de moléculas las probabilidades de que todas ellas se muevan de la manera correcta son muy bajas podrías esperar un tiempo muy largo y en realidad nunca observar que esto suceda espero que esto te genere sentido que el desorden el número de estados sólo aumenta conforme hay más y más interacciones y mucho de eso viene del calor todo lo que estás haciendo en este momento cuando estoy haciendo este vídeo mi cuerpo está generando calor ese calor se disipa en el universo y eso solo se suma al número de estados que el universo puede asumir conforme muevo mis manos y el lápiz digital que estoy usando está causando fricción y está liberando calor al universo mi computadora está liberando calor al universo mientras ves este vídeo estás liberando calor al universo los electrones que viajan por el cable hacia tu computadora están liberando calor al universo y todo eso está aumentando el número de estados del universo y si estás pensando a un nivel molecular aumenta el número de estados de todo.
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